quimica

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Corrosão eletroquímica:
Em todos os casos de corrosão ocorre a participação de íons metálicos. No entanto, define-se como corrosão eletroquímica para os casos em que ocorre um transporte simultâneo de eletricidade através de um eletrólito.
Esse processo não é espontâneo, ao contrário dos outros tipos de corrosão mencionados acima. Forma uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica.

Elementos fundamentais:
• Área anódica: (metal que perde ou cede elétrons)
Superfície onde ocorre a corrosão (oxidação);
• Área catódica: (metal que recebe os elétrons)
Superfície protegida onde não há corrosão
(reações de redução);
• Eletrólito:
Solução condutora – envolve as áreas anódica e catódica.
(Em geral solução de água c/ ácidos ou bases) ;
• Ligação elétrica entre as áreas anódica e a catódica

.4 VELOCIDADE DE CORROSÃO
A velocidade com que se processa a corrosão é dada pela massa de material desgastado, em uma certa área, durante um certo tempo, ou seja, pela taxa de corrosão. A taxa de corrosão pode ser representada pela massa desgastada por unidade de área na unidade de tempo.
A massa deteriorada pode ser calculada pela equação de Faraday: m = e.i.t onde: I

m = massa desgastada, em g; e = equivalente eletroquímico do metal; i = corrente de corrosão, em A; t = tempo em que se observou o processo, em s.
A corrente l de corrosão é, portanto, um fator fundamental na maior ou menor intensidade do processo corrosivo e o seu valor pode ser variável ao longo do processo corrosivo.
A corrente de corrosão depende fundamentalmente de dois fatores:
Diferença de potencial das pilhas (diferença de potencial entre áreas anódicas e catódicas) - DV;
Resistência de contato dos eletrodos das pilhas (resistência de contato das áreas anódicas e catódicas) - R;
A diferença de potencial - DV - pode ser influenciada pela resistividade do eletrólito, pela superfície de contato