quimica

Introdução:

A Estequiometria é uma palavra que vem do grego: stoikhein = elemento; metron = medição. Ou seja, é o cálculo que se faz da quantidade de reagente e/ou produtos de reações químicas baseando-se nas leis dessas reações. A estequiometria pode também ser chamada de cálculo estequiométrico.

A estequiometria é imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do rendimento dos processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as expectativas de produção. Para isso, é necessário conhecer as equações que representam as reações químicas envolvidas.

Essas equações devem estar com os coeficientes devidamente balanceados. E para a resolução do problema, utiliza-se regras de três simples, que relacionam as informações quantitativas normalmente existentes na própria reação, como, por exemplo, massa molar, volume, mols, massa ou conforme a necessidade do problema.

Dentro da sala de aula, normalmente os professores não utilizam experimentos para ensinar esse conteúdo, em razão da falta de reagentes ou de uma balança analítica de precisão. Porém, o presente artigo mostrará a possibilidade de enriquecer a aula de química e o conhecimento dos alunos em estequiometria, com uma aula experimental fácil, simples e de baixo custo.

Objetivo:

Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água e calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.

Materiais e reagentes:

1 comprimido antiácido efervescente;
Um copinho descartável de tomar café;
Água;
Balança simples.

Materiais necessários para a realização desta aula experimental..

Procedimento Experimental:

1º) Coloca-se água até a metade do copinho descartável;

2º) Pesa-se na balança o copo com água e também o comprimido antiácido ainda na embalagem;

3º) Anota-se essa massa, que será considerada a massa inicial (m1);

4°) Coloca-se o comprimido na água,