quimica

Trabalho de
Química

Núcleo Bandeirante 16/04/13

Introdução Ácidos e bases são encontrados em quase todos os lugares. Do interior de células que nos mantêm vivos, passando pela composição do sangue, pelos produtos de consumo que nos rodeiam, e até as manchetes de jornais sobre o perigo da chuva ácida; ácidos e bases são compostos centrais e essenciais na natureza e na produção industrial. Nos laboratórios, muitas das reações usadas para identificar substâncias envolvem ácidas e bases. Um perito em química deve, portanto, dominar estes conceitos. Nesta seção inicial consideraremos os conceitos de ácido e base de Arrhenius, Bronsted e Lewis; que serão detalhados nas seções posteriores. A parte do equilíbrio ácida-base, pH e titulações serão vistas em química analítica.Ácidos e bases podem ser identificados por suas reações. Geralmente são usados indicadores ácida-base. Um dos indicadores mais famosos é o tornassol, corante vegetal obtido de um líquen. O tornassol fica vermelho em soluções ácidas e a azul em soluções alcalinas. Outro método mais prático e eficiente é o uso de instrumentação, como nas medidas potencio métricas, que serão vistas em analítica.

Desenvolvimento
Ácidos
É um composto que contém hidrogênio e reage com a água para produzir íons hidrogênio(ou hidrônio)

Bases
É um composto que produz íons hidróxido/hidroxila em água. Os compostos que seguem esta definição são ácidos e bases de Arrhenius. Por exemplo, HCl é um ácido de Arrhenius, pois gera H3O+ em água, mas CH4 não é um ácido de Arrhenius, pois não libera hidrogênio em água. Semelhantemente, Na OH é uma base de Arrhenius, pois gera OH- em água. O sódio metálico produz OH- em água, mas é um elemento e não um composto, nãosendo, desta forma, uma base de Arrhenius.

Ácidos
São doadores