QUIMICA RELATORIO 6

1)A equação, em síntese, de uma hidrocarboneto é sempre a seguinte:
Combustível + Oxigênio → Dióxido de carbono + Água + Calor

2) S(g) + O2(g) ===> SO2(g) + calor equação de combustão do enxofre

O aquecimento do enxofre no tubo de ensaio mudou apenas seu estado físico, de sólido para líquido e então para vapor. Já o aquecimento diretamente na chama provocou a combustão desse enxofre, o que mudou sua composição química, destruindo o reagente inicial. A combustão é o processo de oxidação rápida de uma substância com a evolução simultânea de calor e frequentemente, luz. Assim, é de se concluir que na combustão do enxofre produziu-se dióxido de enxofre, segundo a equação:
S + O2 D ® SO2
Esta é uma reação de síntese, quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa. Aqui, o enxofre aquecido reagiu com o oxigênio do ar, produzindo dióxido de enxofre, ou anidrido sulfuroso.

3) Observou-se que quando aquecida, a fita emite uma forte luz branca, e após o aquecimento, a fita, que tinha cor cinza-metálica e era sólida e compacta, passou a apresentar uma substância em forma de pó de cor branca ao seu redor. Isso se deveu ao fato de que, aquecido em presença do ar atmosférico, o magnésio entra em combustão, formando o óxido de magnésio (MgO), de acordo com a equação:
2Mg + O2 → 2MgO + luz
Durante o aquecimento, o magnésio absorve energia da chama; após o processo de óxido-redução, a energia é emitida em forma de luz. Como o magnésio emite luz ultravioleta, a luz é vista a olho nu na cor branca.
4)???
5)O Magnésio reage com o Oxigênio do ar (O2) Produzindo óxido de magnésio ( MgO ) ,segundo a reação:

2 Mg + O2 ----> 2 MgO

Este é um exemplo clássico de reação de síntese.
Produto reação do magnesio mais água = > 2MgO + H2O = 2Mg(OH)2

6)Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto