Quimica orgânica experimental

UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
COORDENAÇÃO DO CURSO DE QUÍMICA

PRÁTICA 02
RECRISTALIZAÇÃO

1. INTRODUÇÃO
O método mais utilizado para purificação de sólidos orgânicos é a recristalização. Nesse método, um composto impuro é dissolvido em um solvente a quente; a medida que a solução é resfriada ocorre a formação dos cristais. As moléculas de outros compostos dissolvidos (consideradas impurezas) na solução são excluídas da estrutura cristalina e o composto de interesse pode ser obtido na forma pura.
Devemos diferenciar entre os processos de cristalização e de precipitação de um sólido. Na cristalização, ocorre uma lenta e seletiva formação de cristais, o que resulta no composto puro, enquanto que na precipitação, um sólido amorfo é formado rapidamente da solução, misturado com impurezas e por isso deve ser recristalizado. Por esta razão, normalmente conseguimos um sólido, a partir de uma solução, que em seguida deve ser cristalizado e recristalizado, no processo de purificação.
O processo de recristalização tem por base a propriedade que muitos compostos variam a solubilidade em função da temperatura, ou seja, aumentando a temperatura da solução a solubilidade do sólido também aumenta. Por exemplo, uma maior quantidade de açúcar pode ser dissolvida em água quente em comparação à temperatura ambiente.
O solvente tem um papel importante no processo de recristalização. Um solvente ideal será aquele que apresente um bom coeficiente de solubilidade com a temperatura, ou seja, que dissolva quantidades grandes de composto quando aquecido e pequenas quantidades a frio. Deve ser quimicamente inerte para que não ocorra reação durante a recristalização e apresentar certa volatilidade de modo a facilitar sua eliminação quando em excesso.

2. PRÉ-LABORATÓRIO

2.1.

O que significa recristalização e qual a sua utilidade?

2.2.

O que significa um sólido amorfo?

2.3.

Apresente uma propriedade