química orgânica experimental

Conteúdo das Práticas

1. Extração Reativa

2. Recristalização

3. Determinação do Ponto de Fusão

Extração Reativa

1. Introdução
Extração reativa é o processo de separação e isolamento de substâncias componentes de uma mistura utilizando um solvente, ou ainda, a remoção de impurezas solúveis indesejáveis.
A técnica de extração envolve a separação de um composto, presente na forma de uma solução ou suspensão em um determinado solvente, através da agitação com um segundo solvente, no qual o composto orgânico seja mais solúvel e que seja pouco miscível com o solvente que inicialmente contém a substância.
Quando duas fases são líquidos imiscíveis, o método é conhecido como extração líquido-líquido. Neste tipo de reação o composto estará distribuído entre os dois solventes. O sucesso da separação depende da diferença de solubilidade do composto nos dois solventes.
Para uma extração líquido-líquido, o composto encontra-se dissolvido em um solvente A e para extraí-lo, emprega-se um outro solvente B, e estes devem ser imiscíveis. A e B são agitados e o composto então se distribui entre os dois solventes de acordo com as respectivas solubilidades.
A razão entre as concentrações do soluto em cada solvente é denominada coeficiente de distribuição ou partição (k).
Logo, k = [A] / [B], onde: [A] é a concentração do composto no solvente A e [B] é a concentração do composto no solvente B.
A extração reativa é uma extração do tipo líquido-líquido onde ocorre uma reação entre o composto e um reagente, fazendo com que esse passe para outra fase.

2. Objetivo
Obter ácido benzoico e naftaleno a partir de uma amostra por meio de uma extração ácido-base, e por fim calcular a porcentagem de recuperação de cada produto obtido em uma proporção de 50:50.
3. Metodologia

3.1 Materiais
- Suporte universal;
- Argola;
- Funil de separação;
- Erlenmeyer;
- Gral;
- Pistilo;
- Placa de Petri (ou vidro de relógio);
- Bastão de vidro;
- Tubo de ensaio;
-