Quimica Organica

HIBRIDIZAÇÃO DE
ORBITAIS

Revisão de orbitais
Orbital é a região de maior probabilidade de se encontrar o elétron. Cada orbital possui um formato espacial definido.
Existem 4 tipos principais de orbitais: s,p,d e f.
As hibridizações do carbono utilizam somente os orbitais s e p.

Ligações do tipo sigma(σ)
Ocorre com a interpenetração de orbitais atômicos no mesmo eixo.
São as ligações “simples”

Ligações do tipo pi(π)
Ocorre quando os orbitais atômicos se interpenetram em eixos paralelos
São as ligações duplas ou triplas
O orbital p é o único que apresenta condições para efetuar a ligação pi.
A ligação pi é mais fraca que a ligação sigma.

22átomos átomosde deHHseparados separados Início
Inícioda
daformação formaçãodo doHH22

Ligação
Ligaçãosigma
sigmas-s s-squase quasecompleta completano noHH22

Molécula
Moléculade
de HH22com comseu seuorbital orbitalmolecular molecular

Molécula
Moléculade
de Cl
Cl22com
comseu seuorbital orbitalmolecular molecular • Observa-se uma ligação simples originada da união de dois orbitais 3p, cada um pertencente a um dos átomos de cloro.

Cl

Cl

3pz (Cl ) – 3pz (Cl”)ligação sigma

Cl

Cl
A ligação p-p

Molécula de BeH
2
Molécula de BeH
2
A molécula de BeH
2

H

Be

Região da ligação

H

HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp3 TEORIA DA LIGAÇÃO
COVALENTE
•

De acordo com a teoria da ligação covalente, as ligações químicas só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos .
Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental:
6

C : 1s2 2s2 2p2
NA CAMADA DE VALÊNCIA
HÁ DOIS ORBITAIS
SEMIPREENCHIDOS:
ASSIM ,O CARBONO SERIA
BIVALENTE

TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO
•

A teoria da hibridização, tenta explicar as ligações químicas, à nível de orbitais ,que não podem ser justificadas pela distribuição eletrônica fundamental.

•

CONDIÇÃO PARA HIBRIDIZAÇÃO: átomo deve apresentar, na camada de valência , orbital completo, em