Quimica Inorganica

Universidade Estadual do Maranhão
Centro de Educação de Ciências Exatas e Naturais
Departamento de Química e Biologia
Disciplina Química Inorgânica
Curso de Química Licenciatura
Professor Dr. William da Silvia Cardoso
Nome: João Gilberto Lima Código:1216124

Reações redox e Transferência de elétrons

São Luís
Novembro-2013

1-INTRODUÇÃO
Oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxido-redução. Óxido-redução são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (onde há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor, enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.

2- OBJETIVOS
Reconhecer uma reação de oxidação – redução;
Identificar o agente oxidante e redutor da referida reação química ocorrida;

3- MATERIAIS
Fio de cobre metálico
250 ml da solução de nitrato de prata 0,1 mol L -1
Balão volumétrico de 250 ml
Vidro de relógio
Cobre metálico
Ácido nítrico concentrado
Becker de 100 e 250 ml.

4- PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
- Reação entre o cobre metálico e nitrato de prata.
Colocou-se em um Becker de 250 ml um fio de cobre metálico num formato de espiral e em seguida, colocou-se a solução de nitrato de prata até cobri-lo, Deixando o sistema em repouso. Voltou-se a observá-lo depois de mais ou menos uma hora.

• Cálculo da preparação da solução de Nitrato de prata a 0,1molL-1 (AgNO3).
AgNO3
Dados:
Ag= 108x1= 108
N= 14x1= 14
O= 16x3= 48
AgNO3= 170g/mol-1
M=