quimica inorganica teorica

1) Usando a TLV (Teoria de Ligação de Valência), informe para cada molécula BF3, CO2, CH3Cl, SF6, PCl4+ :
a) Tipo de ligação
BF3:3 ligações
CO2:2 ligações e 2 ligaçoes
CH3Cl:4 ligações
SF6:6 ligações
PCl4+:4 ligações
b) Geometria
BF3:Trigonal Plana CO2:Linear CH3Cl:Tetraédrica SF6:Octaédrica
PCl4+:Tetraédrica
c) Hibridização
BF3:sp2
CO2: sp
CH3Cl: sp3
SF6:d2sp3
PCl4+:sp3
d) Polaridade
BF3:Apolar
CO2:Apolar CH3Cl: Polar
SF6:Apolar
PCl4+:Polar(pela carga)

2) Descreva através da TLV como ocorre a formação do composto F3B – NH3. Quais orbitais estão envolvidos nessa situação?
Hybridisation occurs when es are excited an occupy higher energy levels - in B a 2s e- jumps and occupies a 2p energy level, forming a sp2 hybrid. A hibridação ocorre quando está os elétrons estão excitados ocupando níveis de energia mais elevados em B o elétron pula de 2s para um nível 2p energia, formando um híbrido sp2. In N an e- is excited from the 2s orbital and jumps to occupy a 2p orbital, this forms the lone pair. Em N pula do orbital 2s para ocupar um orbital 2p, este constitui o par solitário.
After hybridisation the B atom will have a unhybridised 2p orbital to accept the lone pair of N, hence forming the resulting molecule. Após hibridação o átomo B terá um hibrido 2p orbital para aceitar o par solitário de N, por conseguinte, a formação da molécula resultante.
Os orbitais envolvidos nessa situação são sp3-p. osoc
3) Um teste para a presença dos íons ferro (III) em solução é a adição de tiocianato de potássio, KSCN, com formação de um composto que contém ferro e íon tiocianato, de cor vermelho-sangue. Escreva três estruturas de Lewis com arranjos atômicos diferentes para o íon tiocianato

6-(6+ 2) 4-(0+ 8) 5-(2+ 6) 6-7 4-4 5-5
-1 0 0

6-(4+ 4) 4-(0+ 8) 5-(4+ 4)
6-6 4-4 5-6
0