Quimica geral

Quimica Geral I Experimental Relatório de experimento Propriedades Periódicas

Lucas Castro Fiuza Rafael Freitas de Oliveira João Paulo Lima

Salvador 2011

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Quimica Geral I Experimental Relatório de experimento Propriedades Periódicas

Lucas Castro Fiuza Rafael Freitas de Oliveira João Paulo Lima

Doscente: Ronaldo Costa

Salvador
2011

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1. Objetivo

Caracterizar através de experimentos a variação das propriedades ácidobásicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica.

2. Introdução

Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. Raio atômico Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: - Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo; - O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons. Energia de Ionização Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. - Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima;

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- Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita. Afinidade eletrônica É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica. Eletronegatividade Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os