quimica geral

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Faculdade Pitágoras de Londrina
Curso de Engenharia
Disciplina: Química Geral e Experimental
Prof. Me. Rodolfo Lopes Coppo
Aluno:_____________________________________________

2ª Lista de exercícios - Tabela periódica e propriedades periódicas
Orientação:
 Utilize os slides da Aula 4 e um livro de Química Geral para responder às perguntas;

1. Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados com as determinações do tamanho atômico?
2. Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
3s2
2s22pI
4s24p3
5s25p4
6s26p6
3. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais. C (Z = 6)
P (Z = 15)
Cr (Z = 24)
As (Z = 33)
Sr (Z = 38)
Cu (Z = 29).
4. Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico: Fe2+ ou Fe3+? Explique.
5. Porque a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira?
6. Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica. Justificar.
Br e O;
Li e F;
F e Ne.
7. Coloque os seguintes átomos em ordem decrescente de raios:
Ne, F, Na, O, Mg
8. Os raios atômicos podem determinar os tipos de ligas metálicas existentes: liga substitucional ou intersticial. Discuta.

Obs.:
1)
2)

Estes exercícios são básicos. Recomenda-se a resolução de exercícios complementares, nos livros indicados na bibliografia.
As respostas dos exercícios que constam nesta lista serão fornecidas futuramente para sua conferência.

Química Geral e Experimental – Prof. Me. Rodolfo Lopes Coppo