Quimica experimental

1. TÍTULO – RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS
2. PRÉ-LABORATÓRIO
1) Pesquise sobre os perigos e toxicidade dos reagentes que serão utilizados.
2) Escreva a equação química balanceada de todas as reações entre as substâncias.

3. OBJETIVO
Verificar as relações quantitativas entre substâncias que participam de uma reação química e determinar o rendimento percentual da reação.

4. MATERIAL E REAGENTES
Erlenmeyer 250 mL
Béquer
Bico de Bunsen
Cápsula de porcelana
Erlenmeyer (250 mL)
Proveta de 50 mL
Estufa
Fita de magnésio
Funil de vidro
Pisseta
Proveta (10 mL) Argola para funil
Placa de petri
Chapa de aquecimento

Balança analítica
Água destilada
Estante para tubos de ensaio
Lâmina de zinco
Papel de filtro
Argola com suporte Solução de HCl 1 mol/L
Solução de NaOH 1 mol/L
Solução de Pb(NO3)2 1 mol/L
Solução de CuSO4 1 mol/L
Suporte universal
Tela de amianto
Tripé
Tubos de ensaio
Estufa

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1ª Parte
a) Coloque 5 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L em um tubo de ensaio. Pese uma tira de magnésio. Mergulhe a tira de magnésio na solução ácida. Observe e anote o que ocorre. O término da reação pode ser observado pelo desaparecimento do magnésio. Escreva a equação química correspondente. Através de cálculos estequiométricos, determine a massa dos produtos da reação, considerando um rendimento de 100%.
b) Pese uma cápsula de porcelana seca. Transfira o conteúdo do tubo de ensaio para a cápsula de porcelana. Aqueça a cápsula, usando tripé, tela de amianto e bico de Bunsen, para evaporar o solvente. Observe o que restou na cápsula, após a evaporação do solvente. Deixe a cápsula esfriar e pese-a novamente. Determine a massa do produto sólido da reação. Compare a massa obtida com a previsão estequiométrica. Se for o caso, discuta por que a massa do produto obtido foi diferente da prevista pela estequiometria da reação.
2ª Parte
a) Coloque 10 mL de solução de Sulfato de Cobre 1 mol/L em um tubo de ensaio.