Quimica experimental

AULA-8 PREPARO DE SOLUÇOE INTRODUÇÃO
O experimento tratar de preparo de soluções. De como realizar o experimento de forma pratica e segura. Solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes formando uma única fase. Mistura homogênea é formada por apenas uma fase, por isso não se consegue diferenciar a substancia. Ex : água +sal, água +álcool etílico. A solução tem a mesma fase do solvente o qual na maioria das vezes é o constituinte majoritário. Uma solução não pode ser turva, por isso misturas capazes de causar espalhamento da luz não são soluções. Quanto á classificação das soluções podemos dividir quanto ao estado físico, quanto a condutividade elétrica e quanto a porção soluto solvente. Utilizar as vidrarias apropriadas para o preparo de soluções como balão volumétrico funil simples para transferir a mistura , Béquer para colocar a quantidade de substancia e realizar a pesagem.
CONCENTRAÇÃO EM GRAMAS POR LITRO
C=(g/C)= M(g)/V(l)
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATERIA
C=(mol/l)=n/v(l) n=m/n
CONCENTRAÇÃO PERCENTUAL (titulo)
T=m1/m2=100%
MATERIAIS
-Béquer
-Funil simples
-Balão Volumétrico 200 ml
-Pipeta Volumétrica
-Hidróxido de sódio(NAOH) (DENSIDADE)2,13 g/CM3 TEMPERATURA DE FUSÃO:322 °C TEPERATURA DE EBULIÇÃO:1388°C
-Acido clorídrico(HCL)( DENSIDADE:1,194g/ml) (Massa molecular36,46)Ponto de ebulição:-84,8°C PROCEDIMENTO PARTE EXPERIMENTAL
Preparação de 200 ml de solução de hidróxido de sódio 0,100 mol/l
(A)Foi calculado uma quantidade em gramas de hidróxido de sódio através da formula. C=n/v --------- n=m/v
Logo após foi colocado hidróxido em um béquer, foi colocado água destilada ao béquer com volume inferior á 200ml , foi usado um funil simples para transferir