Quimica equilibrio quimico

Equilíbrio Químico
Eng.Civil, Eng.Controle e Automação, 1º Semestre (01 5QAEN-MT2)
Leonardo Lima; André Prazeres; Gabriel Resende; Jardel Dourado; Gessivaldo Oliveira; Rodrigo Novaes
Professora: Luana Sena Disciplina: Química Aplicada a Engenharia

O experimento equilíbrio químico – sistema cromato/dicromato, nos permitiu verificar a influência da concentração no deslocamento do equilíbrio. Ao analisarmos o experimento constatamos que os reagentes são transformados no sentido esquerdo e os produtos no sentido direito, uma vez podendo voltar a ser reagente no sentido inverso. Na primeira mistura, com adição de HCl, ocorre o aumento da concentração de H+ no lado direito desloca a reação para o lado esquerdo proporcionando uma cor laranja. Quando adicionamos NaOH a substancia ficou mais alaranjada, e ao colocarmos novamente a Hcl a cor do mesmo ficou mais forte. Na segunda mistura entre K2CrO4 e BaCL2 constatamos que a solução ficou amarelada. Na adição de Hcl coloração ficou alaranjada e em seguida misturamos com NaOH, a solução ficou amarela novamente. Finalizando podemos concluímos que a teoria de Le Châteller se concretiza, pois o equilíbrio se desloca-se no sentido contrário a fim de minimizar a perturbação, tendo um resultado satisfatório.

Palavras-chave: quilíbrio quimico quimica
1. Introdução
Algumas reações químicas acontecem de forma completa, sendo denominadas reações irreversíveis, pois ocorrem até que um dos reagentes seja consumido completamente, originando um produto. Um exemplo de reação irreversível seria a combustão. Outras reações são chamadas de reações reversíveis. Essas reações acontecem tanto na forma direta quanto na forma inversa e são representadas por uma dupla seta. O equilíbrio químico é observado somente em reações do tipo reversíveis. O objetivo da realização deste experimento é a partir da teoria, compreender o principio de Le Chatêlier.
2. Experimento

Vidarias e Diversos: Tubos de ensaio,