Química experimental equilíbrio químico

Aluno: Luisa Helena e Junia Souza
Professor: Ricardo
Turma: S2B

Relatório referente à Experiência 5 : Equilíbrio Químico

Resumo

Muitas reações químicas não se completam, mas, em vez disso, aproximam-se de um estado de equilíbrio no quais as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar, atingindo um equilíbrio químico. Tal equilíbrio ocorre quando as reações direta e inversa acontecem com velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Buscou-se, com a prática realizada, estudar o equilíbrio de algumas reações químicas, através da observação da mudança de características macroscópicas, como a coloração. Procurou-se observar também o deslocamento do equilíbrio químico de acordo com o Princípio de Le Châtelier, que pode ser exposto como: se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio. 1

Introdução

Um equilíbrio químico é a situação na qual a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação se mantém constante ao longo do tempo.
Ao menos teoricamente, toda reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais, logo que certa quantidade de produto é formada, essa torna a dar origem ao reagente; essas reações são ditas reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis. Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia