Quimica do Silicio

Química do Silício

Química Inorgânica – 3N – Professora Liane Biachin

Gabriela, Jaqueline, Mateus, Roger

Como surgiu o Silício?
Como se deu a descoberta do silício:
• Antonie Lavosier em 1787;
• Humprhy Davy em 1800;
• Louis Gay aqueceu tetrafluoreto de silício com potássio.
• Em 1824, Jöns Jacob Berzelius, purificou o produto obtido com lavagens sucessivas até isolar o elemento.
Jöns Jacob Berzelius

Características do Silício
É sólido, quebradiço, pardo na forma cinza-escuro com brilho metálico na forma cristalina;
Constitui a grande maioria das rochas, solos, areias e terras são compostas de silício, das várias formas de dióxido de silício (também conhecido como sílica) e silicatos (compostos contendo silício, oxigênio e metais).

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Suas propriedades químicas se assemelham às do carbono: relativamente inerte à temperatura ambiente;
Com o aquecimento, um notável aumento de sua reatividade com os halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo) e com certos metais. Em presença de flúor, no entanto, o silício inflama-se e produz óxido.
O Silício é bastante resistente a ácidos, sendo poucos os que conseguem oxidá-lo, como a mistura de ácido nítrico e fluorídrico.
Conhecem-se três isótopos do elemento encontrado na natureza, o silício 28 Si (92,23%), 29 Si (4,67%) e 30 Si (3,10%).
Propriedades físicas e químicas do silício:
Número atômico:

14

Peso atômico:

28,086

Ponto de fusão:

1.414º C

Ponto de ebulição:

2.355º C

Densidade:

2,42g/cm3

Estados de oxidação:

+4

Configuração eletrônica:

2-8-4 ou 1s22s22p63s23p6

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Grandeza
Massa específica do sólido
Ponto de fusão
Calor de fusão
Ponto de ebulição
Calor de vaporização
Temperatura crítica
Eletronegatividade
Estados de oxidação
Resistividade elétrica
Condutividade térmica
Calor específico
Coeficiente de expansão térmica Módulo de elasticidade
Velocidade do som
Estrutura cristalina

Valor

Unidade

2330
1414
50,2
2900
359 s/ dado
1,9
+4-4
≈ 105
150
712

kg/m3
°C
kJ/mol
°C
kJ/mol
°C
Pauling
10-8 Ω m