Família do carbono

Disciplina de Química Inorgânica Experimental
Professora: MSc.Maria Beatriz Pereira Mangas

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA Nº3:
FAMÍLIA DO CARBONO

Aluno: Helen Cristina Matrícula: Igor Marques Fonseca de Carvalho Matrícula: UC08079791 Jéssyca F. Gonçalves do Nascimento Matrícula: UC10067142

Taguatinga-DF, Março de 2014
Introdução

Nesta família estão presentes um não metal, o carbono (C), dois metalóides, silício (Si) e germânio (Ge), e dois metais, estanho (Sn) e chumbo (Pb). Devido à mudança de comportamento metálico para não metálico, existe variação nas propriedades dos elementos desse grupo do que na maioria dos outros, mas formam óxidos em similaridade, CO2, SiO2, GeO2, SnO2 e PbO2.
Os membros mais leves do grupo, o carbono e o silício, são não metais, o germânio é um metalóide e o estanho e o chumbo são metais. Este aumento das propriedades metálicas ao descer no grupo pode ser entendido em termos do aumento do raio iônico e a correspondente diminuição da energia de ionização. (1)
A configuração eletrônica da camada de valência dos elementos do grupo é ns2 np2, e o estado de oxidação dominante no grupo é o +4. Entretanto, o chumbo e o estanho são exceções, que apresentam como estado de oxidação mais comum o +2. Esta estabilidade relativa do estado de oxidação mais baixo é efeito do par inerte, o qual é um aspecto marcante dos elementos do bloco p.
As eletronegatividades do carbono e do silício são semelhantes à do hidrogênio, por isso eles formam muitos compostos covalentes de alquila e de hidrogênio. (2)
O carbono forma muitos compostos binários com metais e não metais e uma rica variedade de compostos organometálicos. Ele é a base para a grande variedade de compostos químicos que constituem os seres vivos, como proteínas e carboidratos e gorduras. Ele é encontrado na forma de CO2 que é fundamental na fotossíntese e é liberado na respiração,