Quimica do enxofre na atmosfera

O gás dióxido de enxofre é um dos principais poluentes atmosféricos que afeta a vida do homem. Sua presença na atmosfera resulta em danos aos vegetais, aos corpos de águas superficiais, aos bens artísticos e arquitetô- nicos e à saúde dos seres vivos.
A principal fonte de emissão desse gás para a atmosfera é a combustão de materiais que contenham enxofre na sua composição. Na maioria das vezes, o enxofre está presente no material como contaminante e sua eliminação é economicamente inviável, já que envolveria gastos proibitivos que elevariam o preço do produto final. É o caso do enxofre presente nos combustíveis fósseis. Quando se queima um combustível que contém enxofre, forma-se o gás dióxido de enxofre, que é emitido junto com os outros gases de exaustão. Embora o enxofre se apresente na forma de diferentes compostos, a rea- ção pode ser representada pela seguinte equação geral:
S(s) + O2(g) → SO2(g) (1)
Como o gás dióxido de enxofre é solúvel em água, ele pode ser incorporado às gotículas de água que formam as nuvens, formando o ácido sulfuroso. SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq) (2)
Outras substâncias (R) presentes na atmosfera podem também ser incorporadas às gotículas de água das nuvens e oxidar ou servir como catalisador para a reação de oxidação do ácido sulfuroso a ácido sulfúrico.
H2SO3(aq) + R(oxidante) →H2SO4(aq) (3)
A água oxigenada é um dos principais oxidantes que existe na atmosfera e participa da formação do ácido sulfú- rico. A reação pode ser representada pelas seguintes etapas:
H2SO3(aq) + H2O(l) → H2SO4(aq) +2H+(aq) + 2e–
H2O2(l) + 2H+(aq) + 2e–→2H2O(l) (redução) (5)
H2O2(l)+ H2SO3(g) → H2SO4(aq) +H2O(l) (reação total) (6)
Este é um dos caminhos conhecidos para a formação da “chuva ácida”, resultado final do processo que ocorre quando as gotículas das nuvens se juntam e formam gotas pesadas o suficiente para cair como chuva