Quimica analítica

NH
A reação dos íons magnésio com uma base fraca também forma um precipitado gelatinoso de hidróxido de magnésio (reação abaixo):
Mg2+(aq) + 2 NH3 (g) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (s) + 2 NH4+(aq)

Esse precipitado gelatinoso também deve dissolver-se na presença de sais de amônio. O magnésio não precipita com hidróxido em presença de excesso de íons amônio que reduzem a concentração dos íons hidroxila a um valor tal, que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio não é atingido. Por razões semelhantes, o carbonato de magnésio não precipita na presença de excesso íons amônio.

O cálcio em análise qualitativa
Este elemento é pertencente ao quarto grupo de cátions, e tem como reagente o Carbonato de Amônio, que quando adicionado a uma solução contendo íons cálcio ocorre a formação de um precipitado branco de carbonato de cálcio, e com a adição de íons sulfato obtém-se um precipitado branco de sulfato de cálcio 1. Solução de carbonato de amônio:
Precipitado branco de carbonato de bário solúvel em ácido acético e em ácidos minerais diluídos:
Ba2+ + CO32- BaCO3(s)
O ppt é ligeiramente solúvel em soluções de sais de amônio de ácidos fortes; isso se deve ao íon amônio que, sendo um ácido forte, reage com a base, o íon carbonato, CO32-, conduzindo à formação do íon hidrogenocarbonato, HCO3-, e por isso a concentração do íon carbonato da solução diminui:
NH4+ + BaCO3(s) NH3(g) + HCO3-
Se a quantidade de carbonato de bário for muito pequena, ele poderá dissolver-se completamente em altas concentrações de sais de amônio.

Tabela1 REATIVO | CÁTIONS DO GRUPO IV | COMPORTAMENTO COM O REATIVO | (NH4)2CO3 | bário Ba2+cálcio Ca2+estrôncio Sr2+ | pp BaCO3 (branco)pp CaCO3 (branco)pp SrCO3 (branco) |
Nas reações esses cátions não reagem nem com ácido clorídrico, sulfeto de hidrogênio e de amônio, mas o carbonato de amônio (na presença de quantidades moderadas de amônia ou íons amônio) forma precipitados brancos. O ensaio deve ser efetuado em soluções neutras