Quimica Analitica Lista 5 CORA

LISTA 5
VOLUMETRIA ÁCIDO E BASE

LISTA 5 – PROFESSORA ANNA
1) 9,7770g de ácido nítrico concentrado foram diluídos a um litro com água destilada. Esta solução foi usada na titulação de 25,00mL de NaOH 0,1040M, gastando-se 25,45mL. Calcular a porcentagem (p/p) de HNO3 no ácido concentrado. PM(HNO3) = 63,01
2) 1,000g de sal de amônio é tratado com uma solução concentrada de hidróxido de potássio. A amônia liberada é destilada e coletada em 50,00mL de ácido monoprótico 0,5000M e o excesso deste titulado com 1,56mL de NaOH
0,5000M. Calcule a porcentagem de NH3 na amostra.
PM(NH3) = 17,03
3) 0,4671g de amostra contendo NaHCO3 foi dissolvida e titulada com uma solução de HCl gastando 40,72mL. O HCl foi padronizado titulando-se 0,1876g de
Na2CO3. Nessa titulação gastaram-se 37,86mL de ácido. Calcular a porcentagem de NaHCO3 na amostra.
PM(Na2CO3) = 105,99
PM(NaHCO3) = 84,01
4) A uma amostra de 25,00mL de NaHCO3 adicionam-se 30,00mL de HCl 0,2000M.
O excesso de ácido foi titulado (titulação de retorno) com NaOH 0,2000M gastando-se 3,20mL. Calcule a concentração molar de NaHCO3 na amostra.
5) Uma mistura de HCl e H3PO4 é titulada com NaOH 0,1000M. O primeiro PE assinalado com vermelho de metila (4,2-6,2) consumiu 35,00mL de base e o segundo PE usando azul de bromotimol (6,2-7,6) como indicador consumiu um total de 50,00mL de base. Calcular o número de mmoles de HCl e H3PO4 presentes na solução.
K1 = 7,5 x 10-3
K2 = 6,2 x 10-8
K3 = 4,8 x 10-13
6) 25,00mL de HCl 0,1000M são titulados com NaOH 0,1000M. Escolha da lista abaixo o indicador adequado para sinalização do ponto final e calcule o erro do indicador se a detecção for feita na primeira coloração básica permanente. metanitrofenol (6,7-8,6) timolftaleína (9,3-10,6) 2,6-dinitrofenol (2,0-4,0)
7) Seja a titulação de 25,00mL de ácido fórmico 0,100M com NaOH 0,100M.
Calcular o pH da solução nos seguintes pontos:
a) Vb = 5,00mL
b) Vb = 12,50mL
c) no PE
d) Vb = 30,00mL
Qual o erro da