Quimica 1

Aula Pratica 1 – Teste de Condutividade
Soc. Unificada de Ensino Augusto Motta (IC)

Introdução
Há dois modos principais pelos quais as ligações químicas podem ser formadas, Ligações Iônicas e Covalentes, sendo assim:
Na ligação iônica as partes envolvidas encontram-se em forma de íon(possuem carga elétrica decorrente do ganho ou perda de elétrons). Já a ligação covalente há um compartilhamento de elétrons entre dois átomos neutros, o que vai determinar o tipo de ligação é a eletronegatividade. Quanto maior a diferença na eletronegatividade mais iônica é a ligação e quanto menor a diferença na eletronegatividade mais covalente é a ligação

Objetivo

Realizar teste de condutividade elétrica em substancias distintas e encontrar resultados relacionados com as ligações químicas das substancias analizadas.

Materiais e Métodos

Procedimento realizado através de imersão de 2 eletrodos (sem se tocarem entre si)em cadinhos com cada substância diluída em água destilada para observar sua condutividade elétrica.

Utensílios: Espátulas, cadinho, água destilada, béquer, pipeta, eletrodo,
Material de consumo: Nacl; NaOH 0,1 N; HCl 0,1 N; HCl 1 N; Ácido acético 10%, Álcool etílico 90%, sacarose e glicerina.

Resultados e Discussão
Observou-se:
Substancias apresentaram condutividade:
NaCl apresentou alta condutividade
NaOH (solução a 1N) apresentou alta condutividade
HCl (solução a 0,1N) apresentou baixa condutividade
HCl (solução a 1N) apresentou alta condutividade
Ácido Acético (solução a 0,1N) apresntou baixa condutividade
Álcool etílico 90%, sacarose e glicerina não apresentaram condutividade elétrica

De acordo com a condutividade percebeu-se que :
Ácido Clorídrico (solução a 1 N) é acido forte (muito ionizado)
Ácido Clorídrico (solução a 0,1 N) é acido fraco (pouco ionizado),

Conclusões
Foi observado que algumas substâncias apresentaram condutividade elétrica e outras não. O que explica isso é o fato de que substancias com maior grau de ionização tem mais capacidade