Quiimica

sadsadsafdsfasssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss- sssssssssEQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA

LEANDRO DE O. LEAL

BIANCA MOLINA

FRANCIELE SIMÕES

MARCOS MONDECH

Presidente Prudente,

06 de setembro de 2011

EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA

Relatório apresentado à Professora Ana Maria Pires da disciplina de Química Geral e Experimental II da turma do 1° ano, do curso noturno de Licenciatura Plena em Química.

UNESP – Faculdade de Ciências e Tecnologia

Presidente Prudente – 06 de setembro de 2011

ÌNDICE:

Objetivos ______________________________________________________________ 4

Introdução______________________________________________________________ 4

Procedimento Experimental________________________________________________ 6

Cálculos e resultados ______________________________________________________11

Discussão e Conclusão ____________________________________________________14

Referências _____________________________________________________________15

EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA

OBJETIVOS

FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO:

Verificar o efeito do íon comum em reações de precipitação.

Ilustrar a precipitação fracionada de íons Cl- e CrO42- com íons Ag+.

Ilustrar a dissolução de precipitados através das reações ácido-base.

INTRODUÇÃO

Como fundamentos teóricos importantes que podemos destacar nesta prática estão o Princípio de Le Chatelier, Produto de Solubilidade e o Efeito do Íon Comum.

Princípio de Lê Chatelier:

Um estado de equilíbrio químico é mantido enquanto não se alteram as condições do sistema. Quando se modifica algum parâmetro, como por exemplo, a pressão, a temperatura ou a concentração de alguma das espécies em equilíbrio, este se desloca em certa direção (para os reagentes ou para os produtos) até atingir um novo estado de equilíbrio.

Com base em observações experimentais, Le Châtelier expressou um princípio simples que permite