Química

QUIMICA GERAL- PROF(a) ZILENE
EXERCÍCIO LIGAÇÕES QUÍMICAS
1-Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações binarias dos seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.
2-Em relação à seguinte reação química:Fe2O3(s) + 3CO(g) ® 2Fe (s) +3CO2 (g)
a) Indique o tipo de ligação química que deu origem a cada uma das espécies envolvidas: Fe (s), CO (g), CO2 (g)
, Fe2O3(s)
b) Quais das espécies são polares? Por quê?
3-Na formação do NaCℓ o raio do sódio diminui e o do cloro aumenta. Por quê?
4-Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. (a) 20Ca e 9F (b) 13Aℓ e 8O (c) 11Na e 7N (d) 3Li e 8º
5-Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais baixa em cada par

6-identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de fusão normal mais alto. ( IREI EXPLICAR EM SALA)
(a) HCℓ ou NaCℓ
CH3Br

(b) H5C2OC2H5 ou C4H9OH (c) H2O ou CH3OH (d) H2S ou H2O (e) NH3 ou PH3 (f) KBr ou

7-O que se entende por (a)um composto iônico e (b)um composto molecular? Quais são as propriedades típicas das duas classes de compostos?
8-Necessita-se de energia para remover dois elétrons do Ca para formar Ca2+ e também para adicionar dois elétrons em O para formar O2-. Por que, então, CaO é estável em relação aos elementos livres?
9-Fluoreto de sódio e cloreto de sódio cristaliza-se ambos no mesmo tipo de estrutura. Qual você indicaria como tendo a maior energia de rede, NaF ou NaCl?
10-Explique por que a energia de rede do óxido de magnésio (3.850 kJ mol-1) é maior que a do óxido de bário (3.114 kJ mol -1), sabendo-se que eles têm arranjos de íons similares no retículo cristalino.
10-Escreva as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes moléculas, as quais possuem pelo menos uma ligação dupla: (a) CS2, (b) C3H6, (c) C4H6,