QMC5106 AULA 12

Química Geral
(QMC 5106)

Eletroquímica

Aula 12

ELETROQUÍMICA

Célula Eletroquímica  dispositivo que utiliza reações de oxiredução para produz a interconversão de energia química e elétrica.

CÉLULA GALVÂNICA (Pilha)
Equímica 

Eelétrica

TIPOS

CÉLULA ELETROLÍTICA
Eelétrica 

Equímica

Reação de Oxi-redução

reação espontânea
Equação global:

Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s)
Zn(s)  Zn2+(aq) + 2 e- (Oxidação)

Semi-reações:

Agente redutor

Cu2+(aq) + 2 e-  Cu(s) (Redução)
Agente oxidante

Células Galvânicas (pilhas)
Alessandro Volta (1800)

Os elétrons fluem da lâmina de Zn para a de Cu - eletrodos (do grego
“percurso elétrico”) – conduzindo corrente elétrica.

PILHA DE DANIELL (1836)
O químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha diferente, substituindo as soluções ácidas utilizadas por Volta - que produziam gases tóxicos – por soluções de sais tornando as experiências com pilhas menos arriscadas. Oxidação
Sulfato de zinco Redução
Sulfato de cobre Eletrodos metálicos unidos por um fio condutor – fluxo de elétrons.
Semicelas unidas por uma ponte salina

Modificações observadas nas semicelas:
Espessamento da barra de Cu(s) e diminuição da coloração azul da solução de CuSO4(aq);
Diminuição da barra de Zn(s) e aumento da turbidez da solução de ZnSO4(aq).

Ponte salina - K2SO4(aq)
 A finalidade da ponte salina é manter os dois eletrodos eletricamente neutros através da migração de íons (corrente iônica) e impedir que as soluções se misturem.  O excesso de cargas positivas Zn+2(aq) é neutralizado pela migração de íons negativos SO42-(aq) presentes na ponte salina. Já o excesso de cargas negativas
SO42-(aq) na solução de sulfato de cobre é neutralizado pela migração de íons positivos K+(aq) presentes na ponte salina.
 Placa porosa - Fluxo de íons através da placa porosa.

Ponte salina

Ânodo (oxidação) geralmente do lado esquerdo  de onde saem os elétrons.

é
Cu / Cu2+ // Ag+ / Ag
Ânodo: Cu → Cu2+ + 2é
Cátodo: 2 Ag+ + 2é → 2 Ag