QMC5106 AULA 14
1497 palavras
6 páginas
CINÉTICA QUÍMICA:“ Estudo das velocidades e o mecanismo das reações químicas.”
VELOCIDADE: rapidez na formação dos produtos ou consumo dos reagentes.
MECANISMO: descrição das etapas que conduzem reagentes a produtos.
Fatores que determinam a velocidade de uma reação:
1.
2.
3.
4.
5.
Concentração dos reagentes
Propriedades dos reagentes
Temperatura
Outras concentrações (produtos)
Superfície de contato dos reagentes
①
②
VELOCIDADE DE REAÇÃO:
1.Velocidade Média
2.Velocidade Instantânea
Exemplo:
A + B C + D
Concentração, mol.L
-1
10
8
6
Tempo, min.
[ A ], mol.L-1
0,0
10,00
2,0
6,69
4,0
4,48
6,0
3,00
8,0
2,00
10,0
1,34
12,0
0,90
14,0
0,60
16,0
0,40
4
2
0
0
2
4
6
8
Tempo, min.
10
12
14
16
③
1. Velocidade média (Vm) do desaparecimento de A:
Velocidade Média
A
A2 A1
=
t
t2 t1
Para o exemplo anterior:
0,40 10,00
Vm
0,60 mol.L1.min 1
16,0 0,0
Concentração, mol.L
-1
10
8
0,90 4,48
Vm
0,45 mol.L1.min 1
12,0 4,0
0,60
6
0,45
4
2
0
0
2
4
6
8
Tempo, min.
10
12
14
16
Obs.: depende do intervalo de tempo utilizado.
④
2. Velocidade instantânea (Vi) do desaparecimento de A:
“Vi é a inclinação da reta tangente à curva de concentração versus tempo no ponto desejado.”
Para o exemplo anterior:
Vi= - inclinação =
A
A2 A1
t
t 2 t1 taxa de variação
⑤
Exemplo Teórico:
A + 2 B 3 C + 4 D
A decréscimo da [ A ] C acréscimo da [ C ]
t
t
B decréscimo da [ B ]
t
D acréscimo da [ D ]
t
Relação entre os consumos e produções:
A
1 B
1 C
1 D
t
2 t
3 t
4 t
⑥
Exercícios:
N 2 para a reação em fase gasosa N2 + 3 H2 2 NH3
t
é 2,60 x 10-3 mol.L-1.min.-1. Qual é H 2 ?
t
1. Se
2. A velocidade de decréscimo de [ A ] numa reação foi medida como segue: Tempo, min.
0,0
20,0
40,0
60,0
80,0
100,0
[ A ], mol.l-1
1,00
0,819
0,670
0,549
0,449
0,368
Calcule a velocidade