Prática água dura

Introdução

Uma água dura consiste numa água que contém sais dissolvidos numa percentagem superior a 5%. A dureza mede-se em graus, expressos em partes por milhão.
Este tipo de água é prejudicial para caldeiras, radiadores, refinação do açúcar, tingimento de tecidos e de certos processos industriais.
O metal cálcio pertencente a família 2A da tabela periódica, é um metal alcalino terroso, de cor branco. Devido o metal em estado puro ser altamente reativo em contato com o ar atmosférico, forma o óxido de cálcio, que seguido de hidratação concede a base hidróxido de cálcio, de acordo com a reação que é mostrada:
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O cálcio tem ampla utilização industrial principalmente na forma de carbonatos e fluoretos, como é comumente encontrado na natureza. Devido a sua alta reatividade o cálcio não é encontrado em forma pura devendo para uso em laboratório ser isolado por processos químicos.
Este elemento é pertencente ao quarto grupo de cátions, e tem como reagente o Carbonato de Amônio, que quando adicionado a uma solução contendo íons cálcio ocorre a formação de um precipitado branco de carbonato de cálcio, e com a adição de íons sulfato obtém-se um precipitado branco de sulfato de cálcio e compostos que contém o elemento confere uma coloração vermelho amarelada para a chama do bunsen.
Magnésio é um metal bastante resistente, duro e leve. Quando pulverizado, entra facilmente em ignição ao ser aquecido, exibindo uma chama ofuscante. Já quando sofre oxidação, é capaz de perder seu brilho, com o surgimento de leves manchas, quando em simples contato com o ar, dando origem ao composto hidróxido de magnésio, que libera hidrogênio.
Reconhecido como o oitavo elemento em abundância na natureza, o magnésio constitui 2,5% da composição da crosta terrestre, sendo um dos mais abundantes entre os elementos do grupo de metais alcalinos, bem como o nono elemento mais abundante em todo o universo. É ainda o 11º elemento mais abundante no corpo humano, considerando-se sua massa.