Propriedades F sicas dos Compostos Org nicos

Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos

GRUPO FUNCIONAL
POLARIDADE
DENSIDADE
SOLUBIDADE EM ÁGUA
REATIVIDADE OU CARÁTER
ESTADO FÍSICO
PONTO DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO
Hidrocarboneto
Apolar
Menor
Insolúveis

Baixa reatividade
1 a 4 C: gasoso, 5 a 17 C:­ liquido > 17 C: sólidos
Baixos
Haleto orgânico
Apolar ou fracamente polar
Menor, com algumas exceções

Insolúveis
Alta reatividade
1 a 3 C: gasoso, a maioria: liquido­ voláteis
Apresentam pontos de fusão e ebulição crescentes com o aumento da massa molecular
Fenol
A maioria é polar
Maior
Pouco solúveis
Caráter ácido
Líquidos ou sólidos de baixo PF
Devido as ligações de hidrogênio, os fenóis possuem ponto de fusão e de ebulição bem mais elevados que o dos hidrocarbonetos de massa molecular próxima
Álcool
Parte polar e parte apolar
Menor para monoalcoóis Até 4 C: solúveis
Anfótero muito fraco
1 a 12 C: liquido ­ > 12 C: sólido
São elevados, pois as ligações de hidrogênio que as moléculas dos álcoois realizam umas com as outras são forças eletrostáticas muito intensas. Portanto, precisa-se de muita energia para romper essas ligações.
Éter
Fracamente polar
Menor
Pouco solúveis
Fracamente básico
1 a 3 C: gasoso, a maioria: ­ liquido voláteis
Seus pontos de fusão e ebulição são, dessa forma, mais baixos que os dos alcoóis de massa molecular próxima
Aldeído
Polar
Menor para os mais simples
Até 4 C: solúveis
Alta reatividade
1 ou 2: gasoso, 3 a 11 C: líquido ­os demais sólidos
O ponto de fusão e ebulição dos aldeídos são mais alto que os compostos apolares e que o dos éteres e são mais baixos que os dos álcoois e que o dos ácidos carboxílicos de valor de massa molecular correspondente
Cetona
Mais polar que de aldeídos
Menor para os mais simples
Até 4 C: solúveis (mais que os aldeídos)
Alta reatividade
Até 11 C: liquido, ­ os demais: sólidos
Em geral as cetonas possuem pontos de fusão e de ebulição mais baixos que o dos álcoois e mais elevados que o dos aldeídos de massa molecular próxima
Ácido carboxílico
Muito polar