propriedades periodicas

Introdução
A tabela periódica foi construída a partir das estruturas atômicas e das propriedades de seus elementos. Portanto os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.
Objetivo
Com base nisto este experimento tem por finalidade analisar estas propriedades, comparando os resultados e relacionando a decorrência dos processos realizados com as fundamentações teóricas expostas na bibliografia utilizada.
Experimento I - CARÁTER METÁLICO
PARTE A
Materiais: alumínio; magnésio; ferro; enxofre; grafite; imã; bateria de 5V; lampada azul de led; grampo.
Procedimento Experimental
Observe a aparência, cor, brilho, maleabilidade, de cada substância e anote suas observações na tabela.

Monte o circuito colocando a bateria de 5V ligada em um dos polos em uma lâmpada de led azul e o outro polo em um grampo (Figura 1). Coloque os grampos em contato com a substância e observe a condutibilidade elétrica de cada substância.

Aproxime o imã de cada sustância e anote o observado em relação a sua propriedade ferromagnética.

SUBSTÂNCIA

COR

BRILHO

MALEABILI- DADE

CONDUTIVIDA-
DE ELETRICA
PROPRIEDADE FERROMAGNÉ-
TICA
A - Alumínio

B - Magnésio

C – Ferro

D - Enxofre

E - Grafite

PARTE B
Materiais: cinco tubos de ensaios, amostras de alumínio, magnésio, ferro, enxofre e grafite, HCl 4M.
Procedimento Experimental
Coloque as amostras das substancias em tubos de ensaios.
Adicione 2 ml de HCl de concentração 4M em cada tubo de ensaio.
Observe durante 10min as mudanças acontecidas nos reagentes e anote.

Reação observada ao adicionar o HCl 4M
A - Alumínio

B - Magnésio

C – Prego

D - Enxofre

E - Grafite

Experimento II