Propriedades Coligativas

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA
 Ebulioscopia surge: então para explicar este fenômeno.
A fórmula usada para o cálculo é:
• Δte = Te2 - Te, onde:
• Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente
 Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café
 Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie
Raoult (1830-1901)
 Conclusão de François Marie Raoult
 Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.

TONOSCOPIA OU TONOMETRIA
 A fórmula para o cálculo da Tonoscopia segue abaixo:

• Δp = P2 – P, onde:
• P = pressão de vapor da solução
P2 = pressão de vapor do solvente
 Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.
 Veja a fórmula que permite calcular esse princípio:

• p2 = p0 • x2
• Onde:
• p2 = pressão de vapor do líquido na solução p0 = pressão de vapor no líquido puro x2 = fração molar do líquido na solução
 O cientista francês François Marie Raoult foi o responsável pelo estudo destas propriedades e chegou à fórmula acima.

CRIOMETRIA OU CRIOSCOPIA
 A fórmula que permite calcular essa propriedade é a seguinte:

• Δtc = Tc2 - Tc, onde:
• Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente
 Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, por quê?
 As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.

OSMOSE
Você sabe por que a salada, certo tempo após ser temperada, se apresenta murcha?
 Em razão da ação da osmose!
 Há três casos a se considerar:
1. - quando tanto meio externo quanto o interno estão com concentrações iguais: consideramos que a célula está em um meio isotônico;
2. - quando o meio externo está com menor