Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

Através da aplicação das propriedades coligativas, é possível se determinar as massas moleculares. Em muitos casos as propriedades de uma solução podem ser consideradas como sendo as do solvente puro, modificadas pela presença das moléculas do soluto.
Nestes casos o efeito sobre as propriedades do solvente depende do número de moléculas do soluto presentes, numa certa quantidade de solvente e não das propriedades específicas do soluto. Assim as alterações nos pontos de fusão (ou congelamento), ebulição e pressão de vapor de uma solução, depende principalmente do número de partículas implicadas.
Existem 4 Propriedades Coligativas, são elas: Tonoscopia(ou Tonometria), Ebuliometria, Criometria e Osmometria(Osmose).
Tonoscopia (ou Tonometria): Entende-se que tonoscopia, tecnicamente falando, é o que estuda os efeitos do abaixamento da pressão de vapor máxima de certo líquido, cujo responsável é uma solução não-volátil adicionada à solução. Em uma solução, quanto maior for o número de mols do soluto, menor será a pressão máxima de vapor dessa solução.
Ebuliometria: Pode-se dizer que a ebuliometria é a propriedade que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente graças à adição de um soluto. A quantidade do soluto depositada na solução é o que vai determinar o nível de aumento que haverá no ponto de ebulição. Quando a água ferve com a adição de açúcar é um exemplo perfeito dessa propriedade.
Criometria: Ao contrário da propriedade anterior, a criometria estuda as questões da diminuição da temperatura de solidificação de uma solução, quando nela é adicionado um soluto.
Exemplo: a água poluída possui ponto de solidificação menor que o da água limpa. Isso acontece pelo fato de a primeira opção possuir partículas não-voláteis que a segunda não possui. Isso dificulta ainda mais o seu congelamento.
Osmometria: A osmometria, por sua vez, é conhecida por estudar o surgimento da pressão osmótica nas soluções. Esse aumento