Propriedade Gerais dos Elementos

PROPRIEDADES GERAIS DOS ELEMENTOS

1. Como que varia o tamanho do átomo na tabela periódica? Por que é assim? Analise: num grupo o raio aumenta com o aumento do número atômico e no período diminui com o aumento do número atômico.
O tamanho de um átomo é determinado pelos elétrons mais externos. À medida que o número quântico principal aumenta (ex., descemos em um grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta. Conseqüentemente, o raio atômico aumenta. Ao longo de um período na tabela periódica, o número de elétrons mais internos mantém-se constante. Entretanto, a carga nuclear aumenta. Conseqüentemente, aumenta a atração entre o núcleo e os elétrons mais externos. Essa atração faz com que o raio atômico diminua.

2. Analise. Compare o raio de um cátion e de um ânion.
O raio de um ânion é maior que o raio de um cátion. Se o átomo formar um cátion, o raio atômico irá diminuir, pois perdendo um ou mais elétrons o núcleo atrairá mais intensamente os elétrons. Agora, se formar um ânion, ou seja, ganhar elétrons, o raio do átomo irá aumentar, pois a carga total da eletrosfera irá ficar maior que a carga total do núcleo, diminuindo sua atração.

3. Sobre a energia de ionização. O Que é energia de ionização?
A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. 4. Analise. Como os valores de energia de ionização estão relacionados com o tamanho dos átomos.
A medida em que aumenta o tamanho relativo do átomo, aumenta também a facilidade para remoção de um elétron de valência (periférico). Portanto, quanto maior for o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. E como o átomo aumenta em tamanho na tabela periódica de cima para baixo, a energia de ionização aumentará de baixo para cima. O tamanho de um átomo ao longo de um período aumenta da direita para a esquerda, portanto, a atração do núcleo sobre os elétrons de valência aumentará da esquerda para a direita.
5. Os