Propiedades coligativas

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Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas são estudadas comparando-se o comportamento da solução em determinadas condições com o comportamento do respectivo solvente puro nas mesmas condições. São as seguintes:

TONOMETRIA OU TONOSCOPIA:

É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil.
Quando a pressão máxima de vapor se iguala á pressão externa local, o líquido entra em ebulição. A pressão atmosférica diminui conforme a altitude aumenta, ou seja, quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica.

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR:

A pressão de vapor de um solvente na solução é sempre menor que a do respectivo solvente puro.
Obs: Quanto maior for o número de partículas (n° de mol) do soluto não volátil na solução, maior será o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor.

EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA:

É o estudo da elevação do ponto de ebulição do solvente em uma solução.
Soluções preparadas pela adição de solutos não voláteis a um solvente apresentam um ponto de ebulição (PE) maior que a do solvente puro. O aumento do PE pode ser justificado pela diminuição da pressão máxima de vapor que é devida à presença do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale á pressão atmosférica.

CRIOSCOPIA OU CRIOMETRIA:

É o estuda da diminuição do ponto de congelamento de um solvente em uma solução. Soluções preparadas pela adição de solutos não voláteis a um solvente apresentam um ponto de solidificação (congelamento) menor que a do solvente puro. A adição de um soluto não volátil provoca um abaixamento do ponto de congelamento. Esse abaixamento pode ser explicado pelo fato das partículas do soluto dificultarem a cristalização do solvente.

4- OSMOCOPIA OU OSMOMETRIA OU OSMOSE:

Difusão é o movimento espontâneo das