Propriedades coligativas

Pesquisa sobre a ebulioscopia e as demais propiedades coligativas:
Propriedades coligativas: são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.
Tonometria ou tonoscopia ou abaixamento da PMV do solvente: é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil.

Crioscopia ou Criometria ou Abaixamento do Ponto de Congelação do Solvente: é o estudo do abaixamento da temperatura de solidificação de um solvente, provocado pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante.
Ebuiliometria ou Ebulioscopia ou Elevação do Ponto de Ebulição do Solvente: é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante.
Osmose:é passagem de um solvente para o interior de uma solução feita desse mesmo solvente, através de uma membrana semipermeável. A osmose é também uma propriedade coligativa das soluções, pois depende do número de partículas dissolvidas
Tipos de membranas:
Permeáveis: são aquelas que permitem a passagem tanto do solvente como do soluto.
Semipermeáveis: são aquelas que permitem apenas a passagem do solvente.
Impermeáveis: são aquelas que não permitem a passagem de soluto e solvente.
Pressão osmótica: é a pressão que se deveria aplicar sobre a solução, a determinada temperatura, para impedir a passagem do solvente através da membrana. A pressão osmótica é representada pela letra grega π (Pi). As soluções que apresentam mesma pressão osmótica denominam-se isotônicas. Em caso contrário, anisotônicas; a de maior pressão osmótica hipertônica; e a de menor pressão osmótica, hipotônica.