Produ O De Sab O

Disciplina: ACH4093 – Linguagem Química e Reações Químicas 1
Roteiro de aula prática 01 (21/07/2014)
TEMA:
Modelo atômico e Química orgânica

1ª PARTE DA AULA EXPERIMENTAL
INTRODUÇÃO
A estrutura eletrônica de cada átomo, isto é, como os elétrons se arranjam em torno do seu núcleo, é capaz de dizer muito sobre ele. Para investigar a estrutura interna de objetos do tamanho dos átomos é preciso observá-los indiretamente por meio das propriedades da radiação eletromagnética que eles emitem (Atkins, 2006).
Ondas eletromagnéticas possuem comprimento e frequência, que se relacionam inversamente. Assim, quanto maior o comprimento de uma onda eletromagnética, mais baixa será sua frequência conforme ilustrado na Figura 1.

Figura1. Relação entre o comprimento e a freqüência de uma onda.
Quanto maior o comprimento, mais baixa a frequência; quanto menor o comprimento, mais alta a frequência.
Dependendo da frequência de uma determinada onda eletromagnética, ela apresentará uma coloração. Os olhos humanos detectam diferentes cores porque eles conseguem responder de forma diferente a cada frequência. A porção do espectro eletromagnético compreendida entre os comprimentos de onda de 380 e 780 nm excitam a retina humana e por isso esta pequena porção é chamada de espectro da luz visível (Figura 2).

Figura 2. Espectro contínuo da luz branca com destaque para a porção visível. Atualmente, sabe-se que:
A energia irradiada por determinado átomo não é emitida ou absorvida de maneira contínua, mas sim somente quando um elétron passa de uma órbita pra outra (salto quântico).
Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas bem definidas chamadas de camadas eletrônicas (n=1, 2, 3, 4, ...).
Ao passar de uma camada menos energética para outra mais energética, o elétron absorve um montante de energia bem definido que é chamado de quantum . Em outras palavras, quando um elétron recebe uma quantidade definida de energia ( quantum ) equivalemente à diferença energética entre as camadas,