Processos Endotérmicos e Exotérmicos

Processos Endotérmicos e Exotérmicos
Descrição:
As reações químicas ou as mudanças de estado físico que liberam calor são processos chamados de exotérmicos. E os que ocorrem com absorção de calor são endotérmicos.
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Artigo: Processos endotérmicos e exotérmicos

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Existem dois tipos de processos em que há troca de calor: o endotérmico e oexotérmico. Veja o que caracteriza cada um:
Processos endotérmicos: são aqueles que ocorrem com absorção de calor.
Exemplos:
- Roupa secando no varal: nesse caso, a água evapora ao absorver energia solar. Para cada mol de água líquida que passa para o estado de vapor, são absorvidos 44 kJ:
H2O(l) → H2O(v) ∆H = +44 kJ
- Gelo derretendo: para que a água sólida sofra fusão, ela deve absorver uma certa quantidade de energia, conforme mostra a reação:
H2O(s) → H2O(l) ∆H = +7,3 kJ

- Produção do ferro: a produção do ferro metálico (Fe(s)) é feita por meio da transformação de 1 mol de hematita (Fe2O3), com a absorção de 491,5 kJ:
1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ
- Bolsa de gelo instantâneo: a sensação de frio que uma bolsa de gelo instantâneo provoca resulta da reação de decomposição da amônia (NH3), na qual são produzidos os gases N2 e H2. O sistema absorve calor.
2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) ∆H = +92,2 kJ
- Fotossíntese: também é endotérmica a reação de fotossíntese que se processa em plantas clorofiladas, pois a planta absorve a energia fornecida pela luz solar:
6 CO2(g) + H2O (l) → C6H12O6 + 6 O2 ∆H > 0

Em todos esses casos podemos notar dois pontos importantes:

Processos exotérmicos: são aqueles que ocorrem com liberação de calor.
Exemplos:
- Bico de Bunsen: nesse equipamento de laboratório ocorre a queima do propano e a liberação de calor usado para aquecer e realizar outras reações:
1 C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O (g) ∆H = -2046 kJ
Em todos os processos