Pressão máxima de vapor

O que é pressão máxima de vapor?
Denominamos pressão máxima de vapor aquele tipo de pressão em que as fases gasosa e líquida coexistem em equilíbrio.
O líquido isolado começa a evaporar. Após um tempo a evaporação cessa, deixando o recipiente saturado
O líquido isolado começa a evaporar. Após um tempo a evaporação cessa, deixando o recipiente saturado
No estudo da Termodinâmica aprende-se que a evaporação é um fenômeno físico que ocorre em qualquer temperatura, pelo fato de a superfície ficar exposta ao meio ambiente. É certo então dizer que sem fornecer calor à água ela evaporará. A evaporação ocorre porque as moléculas com maior velocidade conseguem escapar através da superfície livre do líquido. Sendo assim, na evaporação a temperatura do líquido diminui, pois quando as moléculas com maior velocidade escapam, a energia cinética diminui.
Quando se coloca em um recipiente fechado certa quantidade de água, à determinada temperatura, logo se inicia o processo de evaporação da água contida no recipiente. Algum tempo depois, a evaporação dentro do recipiente isolado irá parar. Ao cessar a evaporação dentro do recipiente isolado, ele estará saturado de vapor, isto é, estará cheio de vapor de água.
A pressão interna no recipiente é exercida pelo próprio vapor de água, logo, dá-se o nome à pressão interna de pressão máxima de vapor e o vapor contido no recipiente é denominado vapor saturante. Se porventura a temperatura do líquido aumentar, ele começará a evaporar-se novamente; em consequência disso, aumentará também a pressão interna.
Com isso, conclui-se que: aumentando a temperatura > aumenta-se a energia cinética das moléculas > mais moléculas escapam da superfície do líquido > mais vapor > aumenta-se a pressão

(FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.

A seu respeito podemos afirmar:
a) A curva