Propriedades coligativas

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Colégio: Grupo Alfredo Backer de ensino

Turma: 231

Grupo: Beatriz Rodrigues Fabrício. Nº:07.

Julliana de Moura Fabrício. Nº:30

Lohana Simeão Ferreira. Nº:35.

INTRODUÇÃO

Diagrama de fases

Dentre as propriedades físicas que caracterizam uma substancia, temos temperaturas nas quais ocorrem mudanças de estado:

*Fusão e congelamento: Solido [pic] liquido.

*Ebulição e liquefação: liquido [pic] vapor.

*Sublimação: Solido [pic] vapor.

Durante uma mudança de estado, há um equilíbrio entre as fases envolvida, e a temperatura permanece constante.

Sob diferentes pressões, essas mudanças de fase ocorrem em diferentes temperaturas. Sob determinadas condições de pressão e temperatura, os três estados físicos podem coexistir, em equilíbrio, conforme esquema a baixo.

[pic]

Essa é a situação em que se dá o que chamamos de ponto triplo, que é característico de cada substancia ou solução. Numa dada temperatura e variando-se as pressões pode-se determinar o estado físico em que a substancia se encontra numa dada pressão.

Repetindo o processo em diferentes temperaturas, obtemos os dados necessários para construir um gráfico denominado diagrama de fases, conforme esquema a seguir.

[pic]

Cada uma das curvas do diagrama indica as condições de pressão e temperatura nas quais duas fases estão em equilíbrio.

As áreas delimitadas por essas linhas representam as condições de pressão e temperatura nas quais uma substância existe em um único estado físico.

O ponto determinado pela interseção das três linhas é o ponto triplo e indica uma condição única de pressão e temperatura na qual encontramos as três fases em equilíbrio.

Para