Preparo e padronização de soluções

Preparo e Padronização de Soluções

RESUMO
No experimento1, preparou-se 250 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico
(H2SO4concentrado 98% m/m)de concentração 0,05 mol.L -1, e 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH concentrado 97% m/m) . Para isso, calculou-se, a partir o número de mol, o volume necessário do ácido concentrado para 250 mL de água, que foi de 0,68 mL de H2SO4, e a massa de
NaOH, que foi de 1,034g . Preparada as s oluções , no experimento 2 padronizou-se o ácido utilizando a técnica de volumetria de neutralização, a titulação, um processo analítico quantitativo , utilizando o carbonato de sódio (Na2CO3) como fator primário. No experimento 3, o NaOH foi titulado com solução padrão de H2SO4 .Calculou-se também as molaridades e o desvio padrão que foi igu al ±
0,00007 no segundo experimento, e de ± 0,0013 no terceiro.
INTORUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea que pode conter uma ou mais substâncias, sendo geralmente o solvente a substância em maior quantidade e os solutos, as substâncias restantes. As soluções podem apresentar propriedades eletrolíticas (ser condutora de eletricidade) ou não. As que formam íons são chamadas de soluções eletrolíticas e a subs tância presente, de eletrólito. (1)
As reações de precipitação ocorrem quando certos íons com cargas opostas se atraem fortemente a ponto de formar um precipitado, que é um sólido iônico insolúvel. (1)
As reações de oxirredução são caracterizadas pela transferência de elétrons entre os reagentes, desse modo, sempre que u m reagente perde elétron outro tem que ganhar. (1)
As reações ácido-base são também chamadas de reações de neutralização. Quando soluções de ácido e de base (geralmente hidróxidos metálicos) são misturadas, há formação de sal e água, ocorrendo a neutralização, ou seja, os íons H + e OH- liberados se unem para formar água, sendo assim, os produtos dessa reação não apresentam caraterísticas de base ou de ácido. (1) Esse tipo de reação foi a