Preparo e padronização de soluçoes

Preparo e Padronização de Soluções

1. Objetivo

O objetivo é preparar soluções de base e ácido por diluições em água destilada e então calcular a concentração de um ácido e/ou uma base através de métodos volumétricos.

2. Conceitos Fundamentais

Solução: assim denominado para todo mistura homogênea envolvendo duas ou mais substancias químicas. Solvente: (também chamado dissolvente) é uma substancia da solução que contribui com maior proporção. Na solução é onde se dissolve o soluto. Soluto: é a que contribui com a menor proporção e sofre maior subdivisão, podendo ocorrer isolamento de íons em seus átomos e moléculas.

3. Preparo de Soluções.

3.1- Base ( NaOH.

- Calcular a massa do reagente e corrigir a pureza.

- Medir a massa em balança analítica.

- Diluir a substancia em um bequer com água destilada.

- Transferir para o balão volumétrico e completar o volume com água destilada.

- Homogenizar, transferir para o frasco e rotular.

3.2 Materiais Utilizados:
- Balança Analítica.
- Pipeta Volumétrica.
- Pêra de Borracha.
- Béquer.
- Pisseta.
- Balão Volumétrico.
- Bureta.
- Frasco
- Funil.

3.3 Dados:

C = 0,1500 mol/L
V = 200 ml/100 = 0,2L
P = 99%
Ma(u): Na = 23 O = 16 H = 1

3.4 Cálculos:

Ma(u) = 23x1+16x1+1x1 = 40g/mol

C = msto/mxvsção ( C = msto/molxvsção ( 0,1500 = msto/40x0,2

( msto = 0,1500x40x0,2 ( msto = 1,2g

Pureza = 99%
1,2 ______ 99% x ______ 100% ( 99x=120 ( x = 120/99 ( x = 1,212g

3.5 Experimento Prático:

Depois de calculado a massa, pesou-se 40g/mol de NaOH e dissolveu-o em agua destilada. Em seguida transferiu-se esta substancia para o balão volumétrico, homogenizou e passou para o frasco onde foi rotulado e guardado para depois ser feito a padronização.

3.6 - Ácido ( HCl.

- Calcular a massa do ácido e corrigir a pureza.

- Usando a densidade, transformar a massa em volume.