Preparo de solu o padr o novo Reparado

535 palavras 3 páginas
Preparo de solução padrão 0,1eq/L de KmnO4
I. Descrição do Método
A permanganometria é um método titulometrico de oxirredução que utiliza o permanganato como titulante, reduzindo-o de Mn+7 a Mn+2. Nesse caso o KMnO4 foi padronizado por uma solução do padrão pimario Oxalato de sódio.
O KMnO4 é um forte agente oxidante com uma cor violeta intensa. Existem três reações possíveis do MnO4- conforme o pH:

1- pH fortemente ácido: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O (A Esperada na prática) Violeta Incolor
Também representada por :
2KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + Na2SO4 + 8H2O

2- pH neutro ou levemente alcalino: MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2(s) + 2H2O PPT. Marrom
3- pH fortemente alcalino: MnO4- + e- ↔ MnO42- Verde
Trabalhamos em forte meio ácido onde o permanganato de potássio, devido sua coloração característica, serve como seu próprio indicador. A titulação foi feita de maneira lenta e com agitação continua, com o intuito de evitar a formação de MnO2.

Volume médio de titulante gasto: 23,76ml

.
II. Resultados

Concentrações calculadas

Reagente
Concentração (eqg/L)
Concentração (mol/L)
KmnO4
0,1051
0,5255
Na2C2O4
0,09968
0,1994

Fator de correção (KMnO4): 1,051
De acordo com o fator de correção, a concentração obtida da solução preparada está dentro dos parâmetros desejados (0,1 ≈ 10%).

III. Questionário
1- Por que o KMnO4 não é um padrão primário?

O permanganato de potássio é um agente oxidante forte, por isso dificilmente possui um nível de pureza elevado.
2- Porque deve ser guardado em frasco âmbar?
Porque mediante a luz o permanganato se decompõe facilmente.
3- Por que em uma titulação com

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