Preparação de soluções

Cálculos pré-experimentais relativos à preparação das soluções de NaCl.
V = 500 = 0.5
[NaCl] = 1 mol/
M (NaCl) =58,44 g/mol

1. Registo dos resultados obtidos mm (massa da mistura de NaCl)=20,019g

= 29,2464g

T = 22C

Solução (g) ma (g) ms (g)
[NaCl] (mol/)
1
26,5851
76,3762
76,7922
0,2
2

77,2035
0,4
3

77,6077
0,6
4

77,9810
0,8
5

78,3601
1,0
X

77,9488
?

– massa do picnómetro vazio – massa do picnómetro cheio com água destilada – massa do picnómetro com a solução
2. Cálculo da densidade das soluções obtidas

da (densidade da água a 22°C) = 0,997770 g/cm3

m0 = 26,5851g

ma = 76,3762g

ms – massa do picnómetro com a solução – densidade da solução

Solução 1:

Solução 2:

Solução 3:

Solução 4:

Solução 5:

Solução X:

3. Gráfico densidade/concentração, com os dados relativos às soluções de concentração conhecida que constam na tabela

4. Determinação da concentração da solução X

Y = 0,0392x + 0,9985 = 0,0392 CM + 0,9985
1,0293 = 0,0392 CM + 0,9985 CM = 0,7857 mol/L

5. Cálculo da quantidade de sal (g) contido na solução X
= 250mL = 0,250 dm3

[NaCl] = 0,7857 mol/L

M (NaCl) =58,44 g/mol

n = CM(NaCl) n = 0,7857 0,250n = 0,1964 mol de NaCl

= 0,1964 58,44 = 11,4776 g
6. Cálculo da percentagem mássica de cloreto de sódio na solução X
= 0,250 dm3 = 250 ml

m(NaCl)=11,4776 g

=

= = 1,0293 250 = 257,325 g

100 4,46
7. Cálculo da molalidade do cloreto de sódio na solução X
= 257,325g

= 11,4776g

= 0,1964mol

= = 257,325 11,4776 245,8474g

= = = 0.799 mol/kg
8. Cálculo da fração molar do cloreto de sódio na solução X
M () =18,01 g/mol

=245,8474g

= n = = 13,6506 mol de H2O

Cx = Cx = Cx = 0.01418 1.418 %
9. Cálculo da percentagem de areia na mistura inicial mm(massa da mistura de NaCl)= 20,019 g

11,4776 g

% areia = % = % = 42,67