Preparação de Soluções

Curso Superior de Engenharia de Agrimensura

“PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES”

Aroyto Pereira de Sousa Cardoso
Éverton Colling Nedel
Jéssica de Castro Bendlin
Letícia Silverio Alves
Lucas de Souza Santos

Relatório do experimento realizado em aula apresentado ao Professor Geraldo Lopes Crossetti, da cadeira de Laboratório de Química, para a obtenção de nota.

Itaqui
2014

1. INTRODUÇÃO De acordo com a preparação de soluções consideramos soluções uma separação de mistura homogênea (ou seja, tendo só uma fase) podendo ser tanto líquida: um refrigerante, solida: cobre, e gasosa: ar atmosféricos. Seus componentes é o soluto que é uma substância dissolvida no soluto e que se encontra em menor quantidade na solução, já o solvente é a substância que dissolve o soluto.
De acordo com a quantidade se soluto na solução classificamos como:
Supersaturada: Que nada mais é do que uma mistura heterogenia
Saturada: Maior quantidade de soluto está dissolvido em uma substância.
Insaturada: Quando todo soluto está dissolvido na solução. A concentração de soluto pode ser dada em g/mL; mL/mL; MOL/l; g/L ; mL/L ; m/v; v/v

2. OBJETIVOS
O referido experimento foi realizado com o objetivo de observar e analisar as diferenças envolvendo a temperatura das soluções de ácido e base.

3. MATERIAL E MÉTODOS
Procedimento da base.
Em um béquer de 50 ml foi feito o primeiro passo da experiência, onde adicionamos então com o auxilio de uma espátula 4,2 g de hidróxido de sódio (este resultados encontramos após de fazer o cálculo achando o numero de mols, pureza e a diluição do hidróxido de sódio) e adicionamos mais 15 ml de água diluída com a ajuda da proveta.
Logo quando adicionamos o hidróxido de sódio mais a água diluída, foi notado que a solução que se encontrava no béquer foi ficando cada vez mais quente e com um odor muito forte. Resultando em uma reação isotérmica.

Procedimento do ácido.
Em um balão