Preparação de soluções

Instituto Politécnico de Setúbal
Escola Superior de Tecnologia do Barreiro
CET- Técnicas de Laboratório (2013/2014)
Operações Unitárias

Trabalho realizado por:
Adriana Matos, n.º 1867;
Sofia Almeida, n.º 1891;
Teresa Cascarrinho, n.º1879.
23 de Outubro de 2013
Características dos reagentes

Reagente
Concentração (mol/L)
Marca
Grau de pureza (%)
Frases de Risco
NaOH
0.1 mol/L
Panreac
98.0
R 35/36/38
NaCl
0.1
Panreac
99
-------
HCl
0.1
Panreac
36.5 – 38.0
R 35/36/37/38

Frases de risco
R35 : Provoca queimaduras graves.
R36 : Irritante para os olhos.
R37 : Irritante para as vias respiratórias.
R38 : Irritante para a pele.

Resultados
Reagente
Massa teórica (g)
Massa prática (g)
NaOH
0,4
0,4712
NaCl
0,584
0,5804

O volume utilizado para o HCl é de 10 mL.

Reagente
Concentração teórica (g)
Concentração prática (g)
NaOH
0,01
0,1
NaCl
0,01
0,1

Propriedades funcionais dos ácidos e bases
Indicador
Solução de HCl
Solução de NaOH
Solução de NaCl
Papel Indicador Universal (pH)
1
14
6
Fenolftaleína
Incolor
rosa
Formação de precipitado

Na solução ácida (HCl) verificou-se que na adição do indicador (fenolftaleína) a solução ficou incolor devido ao pH ser baixo (ácido).
Na solução básica (NaOH) observou-se que na adição do indicador (fenolftaleína) a solução ficou rosa devido ao pH ser elevado (básico).
A fenolftaleína precipita ao ser adicionada à solução de NaCl devido ao facto de haver uma mistura de uma solução aquosa com uma solução alcoólica.

Titulação ácido-base Na adição de hidróxido de sódio (NaOH) a ácido clorídrico (HCl), observou-se ao fim de algum tempo, o aparecimento de um tom rosa, isso acontece devido à seguinte reacção química (ácido-base):
HCl (l) + NaOH (s) NaCl (s) + H2O (l)

Figura 1 – Fenolftaleína na forma ácida e/ou alcalina.

Questionário

1. O NaCl poderá de ser utilizado