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eagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:
Na2O + H2O \rightarrow 2NaOH
K2O + H2O \rightarrow 2KOH³
CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2
FeO + H2O \rightarrow Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 \rightarrow 2NaNOeagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:
Na2O + H2O \rightarrow 2NaOH
K2O + H2O \rightarrow 2KOH³
CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2
FeO + H2O \rightarrow Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 \rightarrow 2NaNO3 + H2O
Cu2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 \rightarrow CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 \rightarreagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:
Na2O + H2O \rightarrow 2NaOH
K2O + H2O \rightarrow 2KOH³
CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2
FeO + H2O \rightarrow Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 \rightarrow 2NaNO3 + H2O
Cu2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 \rightarrow CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 \rightarrow Fe3(PO4)2 + 3H2O
Óxidos ácidos ou Anidridoeagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:
Na2O + H2O \rightarrow 2NaOH
K2O + H2O \rightarrow 2KOH³
CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2
FeO + H2O \rightarrow Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 \rightarrow 2NaNO3 + H2O
Cu2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 \rightarrow CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 \rightarrow Fe3(PO4)2 + 3H2O
Óxidos ácidos ou Anidridw Fe3(PO4)2 + 3H2O
Óxidos ácidos ou Anidrid3 + H2O
Cu2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 \rightarrow CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 \rightarrow Fe3(PO4)2 + 3H2O
Óxidos ácidos ou