Pontes de Hidrogenio

INTRODUÇÃO

Podemos dizer que as reações químicas acontecem a todo momento em nosso dia-a-dia, desde o que comemos, o que vestimos, como nos locomovemos, nos elementos da natureza, etc... Exatamente por isso é importante estudá-las. No entanto seu estudo unicamente teórico torna-se vago. E através de experimentos em laboratório conseguimos entender melhor os conceitos que aprendemos em sala de aula.

DESENVOLVIMENTO

Experimento 1:

MATERIAIS:

• Proveta
• Funil de bromo

MÉTODOS DE EXECUÇÃO:

Com o auxílio da proveta, colocar 20 ml gasolina no funil de bromo, em seguida colocar 20 ml de água. Agitar o sistema para homogeneizar a mistura. Posicionar a proveta embaixo do funil e abri-lo para descer o líquido que ficou embaixo (água). Fechar o funil. Verificar e registrar a quantidade de líquido que agora está na proveta. Em seguida abrir novamente o funil pra descer o restante (gasolina). Medir o total de líquido agora na proveta e verificar se a quantidade final será igual a quantidade inicial da mistura.
Quantidades medidas: 24 ml de água e 14 ml de gasolina. O volume final total ficou em 38 ml. Formou mistura heterogênea.

Questionário:

1- Por que a água não se mistura com a gasolina? Responda a pergunta usando termos químicos.
Para responder esta pergunta é necessário esclarecer sobre as chamadas “Pontes de Hidrogênio”.
A ligação denominada “pontes de hidrogênio” se dá devido à alta eletropositividade (capacidade de perder elétrons) do hidrogênio e à alta eletronegatividade (capacidade de ganhar elétrons) do oxigênio. Isto faz com que a atração entre estes átomos seja muito forte. Esse tipo de ligação ocorre em substâncias polares.
Substâncias Polares são miscíveis em substâncias Polares, e substâncias Apolares são miscíveis em substâncias Apolares.
A água é polar e a gasolina é apolar. Por essa razão, o sistema formado pelos dois é heterogêneo (duas fases). Entretanto, a gasolina possui etanol (álcool etílico) em sua