poluição chuva acida

POLUIÇÃO POR CHUVA ÁCIDA O ar atmosférico não poluído, de locais distantes de mangues, pântanos e erupções vulcânicas, contêm, além de nitrogênio, oxigênio e argônio, uma série de outros gases em pequenas quantidades, entre eles o gás carbônico, CO2 (≈ 0,33%). O gás carbônico é um óxido ácido e, por isso, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico. Esse em parte ioniza-se formando o íon hidrônio, H3O1+, e íon hidrogenocarbonato, HCO31-, e em parte volta a formar água e gás carbônico.

1 CO2(g) + 1 H2O(ℓ)  1 H2CO3(aq)  1 H3O1+(aq) + 1 HCO31-(aq) Assim, a água da chuva é naturalmente ácida em maior ou menor intensidade.
As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
O termo chuva ácida foi usado pela primeira vez para descrever a precipitação ácida que ocorreu sobre a cidade de Manchester (Inglaterra), no início da Revolução Industrial (séc.XVIII)
Chuva ácida devido a processos naturais
Em geral, os valores de pH inferiores a 5,6 na água da chuva resultam da presença dos ácidos nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4).
O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades, de modo semelhante ao utilizado na fabricação desse ácido pelo método do arco elétrico.
Os raios fornecem energia elétrica e aquecem momentaneamente o ar ao redor a temperaturas muito elevadas, dissociando moléculas de nitrogênio e oxigênio. 1 N2(g) + 1 O2(g) → 2 NO(g)
O monóxido de nitrogênio reage rapidamente com o ozônio, O3(g), da estratosfera formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g). 4 NO(g)+ 2 O3(g) → 4 NO2(g) + 1 O2(g)
Esse, por sua vez, reage com a