Pilhas e Baterias , Eletrólise

INDICE

Pilhas e Baterias.................................................................pag 1
Eletrólise.............................................................................pag 2
Eletrolise ignea...................................................................pag 2 e 3
Eletrolise aquosa................................................................pag 3 e 4

Bibliografia : http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p4.php http://www.infoescola.com/quimica/pilhas-e-baterias/

PILHAS E BATERIAS
O processo químico de troca de elétrons, conhecido como oxirredução, é responsável pelo funcionamento e propriedades daspilhas e baterias de nosso cotidiano. “No dia-a-dia usamos os termos pilha e bateria indistintamente. Pilha é um dispositivo constituído unicamente de dois eletrodos e um eletrólito, arranjados de maneira a produzir energia elétrica. Bateria é um conjunto de pilhas agrupadas em série ou paralelo, dependendo da exigência por maior potencial ou corrente.”1

Desse modo, o processo eletrolítico envolvido em uma pilha ou em uma bateria é o mesmo, e trata de uma troca de elétrons entre duas espécies, um agente oxidante e um agente redutor. Por exemplo, no caso da pilha alcalina tem-se uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos os respectivos potenciais-padrão de redução, conforme as equações abaixo:
Mn2+ + 2e → Mn0 E0 = -1,18V
Zn2+ + 2e → Zn0 E0 = -0,76V
Inicialmente, ambas as equações apresentam uma redução (recebimento de elétrons). Para se chegar ao potencial gerado pela pilha, deve-se inverter a equação de menor valor, independentemente de sua natureza, invertendo-se assim o sinal matemático da mesma, de modo a chegar-se a:
Mn0 → Mn2+ + 2e E0 = +1,18V