Eletroqu Mica Olympos E Educarte Andr

PROFESSOR

uímica
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É
R

ELETROQUÍMIC
A

ELETROQUÍMICA
*Pilhas
*
Eletrólise

ELETROQUÍMICA
1) Pilhas: reações que produzem corrente elétrica.
2) Eletrólise: reações provocadas pela corrente elétrica.

PILHAS

Uma pilha (ou reação galvânica) é um processo que gera uma diferença de potencial e uma corrente elétrica.
Nesse processo associamos duas reações que apresentam potenciais de oxi-redução diferentes entre sí.
Os potenciais de oxi-redução
“medem” a capacidade de oxidação ou de redução de um sistema.

PILHAS

Para os cátions, os metais alcalinos e alcalino-terrosos, por serem muito eletropositivos, apresentam elevado potencial de oxidação enquanto que os metais de transição apresentam, em relação aos primeiros elevado potencial de redução.
Para fins comparativos, arbitra-se potencial zero para a reação
H2 - 2 e-  2 H+ E = 0,0 V

Exemplos de Potenciais de redução PILHAS

Li+ + 1 eNa+ + 1 e-

Li
Na

E = - 3,04 V
E = - 2,71 V

Zn++ + 2 e-

Zn

E = - 0,76 V

2H+ + 2 e-

H2

E = 0,00 V

Cu+2 + 2e-

Cu

E = + 0,34 V

Ag+ + 1 e-

Ag

E = + 0,80 V

Au+3 + 3e-

Au

E = + 1,50 V

PILHAS

Uma das primeiras pilhas conhecidas é a de DANIELL, que consiste de um eletrodo de cobre e outro de zinco, segundo o esquema:

ÂNODO

CÁTODO

-

+

Solução de

Solução de

ZnSO4

CuSO4

Zn(s) - 2e - 
Oxidação

Zn

2+

Cu2+ + 2e -  Cu(s)
Redução

PILHAS

Na pilha de Daniell o Zn tende a se oxidar pois apresenta menor potencial de redução ( - 0,76 V) enquanto cobre apresenta maior potencial de redução
( + 0,34 V).
Para
seguinte:

a

reação

global

Zn - 2 e-  Zn+2
Cu+2 + 2 e-  Cu

ocorre

o

PILHAS

SÃO DADOS OS POTENCIAIS DE REDUÇÃO:

Cu+2

+

2 e-

Cu0

Ered = +0,35V

Zn+2

+

2e-

Zn0

Ered = -0,76V

O POTENCIAL DE REDUÇÃO DO COBRE É
MAIOR QUE O DO ZINCO, ENTÃO O COBRE
IRÁ REDUZIR E O ZINCO IRÁ OXIDAR.

PILHAS

Associado as duas reações resulta: Zn + Cu+2  Zn+2 + Cu
* Zn sofre oxidação;
* Cu+2 sofre redução.

Representação da pilha de Daniell

Zn / Zn+2

//

PILHAS