PILHAS GALVÂNICAS

RELATÓRIO DA AULA EXPERIMENTAL 04: PILHAS GALVÂNICAS
QUÍMICA XI

Integrantes: ...

1. INTRODUÇÃO De acordo com as teorias de eletroquímica, a oxidação é um processo que resulta na perda de elétrons. Quando um elemento está sendo oxidado, seu estado de oxidação altera-se para valores mais positivos. O agente oxidante é aquele que aceita elétrons e é reduzido durante o processo. A redução é, por sua vez, um processo que resulta em ganho de elétrons. Quando um elemento está sendo reduzido, seu estado de oxidação atinge valores mais negativos (ou menos positivos). O agente de redução é consequentemente aquele que perde elétrons e que se oxida no processo. A eletroquímica abrange todo o processo químico que envolve transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria. Mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. Ou seja, pilha e bateria são processos químicos que ocorrem espontaneamente e geram corrente elétrica. Já eletrólise é um processo químico que ocorre de forma não espontânea. As pilhas não devem ser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte energia química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia química e elétrica. Os componentes de uma pilha eletroquímica são:
Célula Eletroquímica: É todo sistema formado por um circuito externo que conduza a corrente elétrica e interligue dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito.
Eletrodos: São as partes metálicas que estão em contato com a solução dentro de uma célula eletroquímica.
Eletrólitos: É toda solução que conduz a corrente elétrica.
Ânodos: São os eletrodos que perdem elétrons.
Cátodos: São os eletrodos que recebem elétrons.
Íons: São assim chamadas as partículas carregadas que se movimentam na solução. Para que uma solução seja considerada condutora de