pilha galvanica

Páginas: 5 (1025 palavras) Publicado: 3 de maio de 2014
RELATÓRIO EXPERIMENTO 5

INTRODUÇÃO

Pilha galvânica: onde utilizamos a reação espontânea de oxiredução como fonte de energia. Isso se deve a reação dos agentes oxidantes e redutores, quando um não se encontra em contato direto com o outro,aprofundaremos no assunto, ao decorrer do relatório.

OBJETIVO

A construção de uma pilha galvânica onde demonstraremos fisicamente a separação dareação global em duas semireações eletródicas, onde se envolve a redução e a oxidação.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais:
Béquer de 100 ml e de 250 ml;
Pipeta de 10 ml;
Tubo de Vidro em U;
Voltímetro;
Placas de Cu, Fe e Zn;
Lixas;
Reagentes:
CuSO4 0,01 mol/L e 1,0 mol/L;
FeSO4 1,0mol/L;
NaCl 3%(Ponte Salina);ZnSO4 1,0mol/L;



RESULTADOS/DISCURSSÕES E CONCLUSÃO SOBRE OS RESULATADOS ENCONTRADOS

1° Experiência: Pilhas Galvânicas

a) Preencha totalmente um tubo em U com a solução NaCl 3%(Ponte Salina). Após, feche as suas extremidades com chumaços de Algodão, e verifique se não há formação de bolha na parte interna do cubo. Se ocorrer a formação de bolha, refaça esse processo de preenchimento.b) Monte as pilhas galvânicas abaixo (cada grupo de alunos monta um pilha), faça a leitura do voltímetro, identifique o Ânodo e o Cátodo. Calcule a diferença de potencial das pilhas com os dados da série eletroquímica, comparando-os com os valores obtidos experimentalmente.

1) Zn/ZnSO4 (1mol) // CuSO4 (1mol)/ Cu(s)
2) Fe(s)/ FeSO4 (1mol) //CuSO4 (1 mol)/Cu(s)
3) Zn/ZnSo4 (1mol)// FeSO4 (1mol)/ Fe (s)
Obs.: Na cor vermelha é a semireação apresentada pelo grupo

Preencha o quadro:
PILHAS
ANODO
CATODO
POTENCIAL TEÓRICO
POTENCIAL PRÉTICO
1
Zn
Cu
1,10V
1,09V
2
Fe
Cu
0,78V
0,75V
3
Zn
Fe
0,32V
0,42V

Acrescente água destilada ao ânodo da pilha 1 e verifique a variação do seu potencial. Explique o resultado.
Diminui para 1,07, pois os íons da água interferemnas eletrólises em meio aquoso, porque eles podem se depositar nos eletrodos se a sua tendência for maior do que a dos íons da substância dissolvida.Quando está na sua forma pura, porém, a água destilada é má condutora de eletricidade e não é possível realizar a sua decomposição eletrolítica. Isso acontece porque a auto-ionização da água é muito pequena e insuficiente para conduzir correnteelétrica.
Verifique o que acontece quando se retira a ponte salina da pilha 1.
Seu potencial prático vai a 0 V, pois o contato entre as duas células foi desfeito.


2° Experiência: Pilha Eletroquímica de concentração iônica
a) Monte a pilha de concentração, representada abaixo. Faça uma leitura de um voltímetro e verifique a polaridade em função das concentrações das cubas.
Cu(s)/ CuSO4(0,001mol/L) // CuSO4 (1 mol)/Cu(s)
Potencial da pilha 9volts: 0,051V
Polaridade: Cátodo: Cu/ Cu2+ Concentrado
Ânodo Cu/ Cu2+ Diluído
b) Posteriormente dilua a solução mais diluída com 50 ml de água destilada. Faça a leitura do novo potencial.
Potencial da Pilha (volts): 0,060 V
CONCLUSÃO
Podemos assistir ao processo eletroquímico e concluir que o mesmo gera energia/tensãoindependente do tipo de pilha galvânica e funciona como um corrosivo metálico, onde o metal corroído é o nosso ânodo, através da ligação metálica entre ânodo e cátodo. Foi possível reforçar os conceitos aprendidos nas aulas teóricas após a realização dessa aula prática. Conseguiu-se entender mais nitidamente como ocorrem os processos de oxidação e redução e o quanto isso é comum. Obteve-se claravisualização do funcionamento de uma pilha, assim como os elétrons e a corrente são transportados. Alguns erros já eram esperados, no entanto os experimentos foram executados com bastante proveito, podendo afirmar que se utilizaram as técnicas de forma correta.

QUESTIONÁRIO PÁGINA 88

1) Desenhe as pilhas galvânicas montadas na 1ª experiência, identifiquem o ânodo, cátodo, agente oxidante e...
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