pilha galvanica

RELATÓRIO EXPERIMENTO 5

INTRODUÇÃO

Pilha galvânica: onde utilizamos a reação espontânea de oxiredução como fonte de energia. Isso se deve a reação dos agentes oxidantes e redutores, quando um não se encontra em contato direto com o outro,aprofundaremos no assunto, ao decorrer do relatório.

OBJETIVO

A construção de uma pilha galvânica onde demonstraremos fisicamente a separação da reação global em duas semireações eletródicas, onde se envolve a redução e a oxidação.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais:
Béquer de 100 ml e de 250 ml;
Pipeta de 10 ml;
Tubo de Vidro em U;
Voltímetro;
Placas de Cu, Fe e Zn;
Lixas;
Reagentes:
CuSO4 0,01 mol/L e 1,0 mol/L;
FeSO4 1,0mol/L;
NaCl 3%(Ponte Salina);
ZnSO4 1,0mol/L;

RESULTADOS/DISCURSSÕES E CONCLUSÃO SOBRE OS RESULATADOS ENCONTRADOS

1° Experiência: Pilhas Galvânicas

a) Preencha totalmente um tubo em U com a solução NaCl 3%(Ponte Salina). Após, feche as suas extremidades com chumaços de Algodão, e verifique se não há formação de bolha na parte interna do cubo. Se ocorrer a formação de bolha, refaça esse processo de preenchimento.

b) Monte as pilhas galvânicas abaixo (cada grupo de alunos monta um pilha), faça a leitura do voltímetro, identifique o Ânodo e o Cátodo. Calcule a diferença de potencial das pilhas com os dados da série eletroquímica, comparando-os com os valores obtidos experimentalmente.

1) Zn/ZnSO4 (1mol) // CuSO4 (1mol)/ Cu(s)
2) Fe(s)/ FeSO4 (1mol) //CuSO4 (1 mol)/Cu(s)
3) Zn/ZnSo4 (1mol)// FeSO4 (1 mol)/ Fe (s)
Obs.: Na cor vermelha é a semireação apresentada pelo grupo

Preencha o quadro:
PILHAS
ANODO
CATODO
POTENCIAL TEÓRICO
POTENCIAL PRÉTICO
1
Zn
Cu
1,10V
1,09V
2
Fe
Cu
0,78V
0,75V
3
Zn
Fe
0,32V
0,42V

Acrescente água destilada ao ânodo da pilha 1 e verifique a variação do seu potencial. Explique o resultado.
Diminui para 1,07, pois os íons da água interferem